Буферный Калькулятор (Гендерсон-Хассельбах)

Быстрый расчет pH для буферных и биологических химических систем.

Кислотность (pH) буфера:
4.76
  • Формула Гендерсона-Хассельбаха: pH = pKa + log₁₀([Соль] / [Кислота])
  • Логарифм отношения(корректировка): 0.000
  • * Максимальная буферная емкость достигается при равных концентрациях соли и кислоты (тогда pH = pKa).

Важно знать перед использованием результата

Этот инструмент относится к разделу «Химия и лаборатория» и предназначен для быстрой ориентировочной оценки прямо в браузере.

  • Исходные значения не требуют регистрации и используются для расчета результата на странице.
  • Полученные цифры удобно использовать как черновой ориентир перед сравнением вариантов или принятием решения.

Подробнее о принципах расчета и ограничениях смотрите на странице «Как считаем».

Как пользоваться — пошагово

  1. Впишите показатель pKa вашей слабой кислоты (отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации). Популярный пример: для уксусной кислоты pKa = 4.76, для фосфатного буфера pKa2 = 7.21.
  2. Укажите Концентрацию 'Сопряженного основания / Соли' ([A-]) в моль/л.
  3. Укажите Концентрацию 'Слабой Кислоты' ([HA]) в моль/л.
  4. Калькулятор мгновенно вычислит итоговый pH буфера(pH = pKa + log([A-]/[HA])).

Часто задаваемые вопросы

  • Буферные растворы обладают уникальным свойством 'сопротивляться' резкому изменению pH при добавлении к ним сильных кислот или щелочей. Например, кровь человека является мощным буфером, удерживающим pH в узком коридоре около 7.4. Это критически важно для выживания клеток и биохимических реакций.

  • Когда концентрация реагирующей кислоты ([HA]) равна концентрации ее сопряженного основания (остатка или соли [A-]). В этом случае соотношение [A-]/[HA] = 1. Логарифм от 1 равен 0, поэтому уравнение превращается в pH = pKa + 0. Это точка максимальной буферной емкости.

  • Лучше всего формула работает, когда pH находится недалеко от pKa, а раствор действительно ведет себя как буфер. На очень разбавленных или экстремально кислых и щелочных системах результат уже стоит воспринимать осторожнее.

  • Тогда система перестает быть полноценным буфером, и результат теряет практический смысл. Для буферной смеси важно, чтобы и кислота, и сопряженное основание присутствовали в заметном количестве.

  • В реальной лаборатории на pH влияют температура, ионная сила раствора, чистота реактивов и точность калибровки pH-метра. Поэтому этот калькулятор удобен как ориентир до приготовления буфера или для быстрой проверки результата.

  • Чаще всего буферные расчеты нужны в лабораторной практике, биохимии, учебных задачах и при подготовке растворов, где важно удерживать pH в узком диапазоне.