Буферный Калькулятор (Гендерсон-Хассельбах)

Быстрый расчет pH для буферных и биологических химических систем.

Кислотность (pH) буфера:
4.76
  • Формула Гендерсона-Хассельбаха: pH = pKa + log₁₀([Соль] / [Кислота])
  • Логарифм отношения(корректировка): 0.000
  • * Максимальная буферная емкость достигается при равных концентрациях соли и кислоты (тогда pH = pKa).

Как пользоваться — пошагово

  1. Впишите показатель pKa вашей слабой кислоты (отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации). Популярный пример: для уксусной кислоты pKa = 4.76, для фосфатного буфера pKa2 = 7.21.
  2. Укажите Концентрацию 'Сопряженного основания / Соли' ([A-]) в моль/л.
  3. Укажите Концентрацию 'Слабой Кислоты' ([HA]) в моль/л.
  4. Калькулятор мгновенно вычислит итоговый pH буфера(pH = pKa + log([A-]/[HA])).

Часто задаваемые вопросы

  • Буферные растворы обладают уникальным свойством 'сопротивляться' резкому изменению pH при добавлении к ним сильных кислот или щелочей. Например, кровь человека является мощным буфером, удерживающим pH в узком коридоре около 7.4. Это критически важно для выживания клеток и биохимических реакций.

  • Когда концентрация реагирующей кислоты ([HA]) равна концентрации ее сопряженного основания (остатка или соли [A-]). В этом случае соотношение [A-]/[HA] = 1. Логарифм от 1 равен 0, поэтому уравнение превращается в pH = pKa + 0. Это точка максимальной буферной емкости.

  • Мы используем актуальный IUPAC-стандарт молярных масс и валентностей для точного результата в Буферный раствор.

  • Он отлично подходит для самопроверки, но на самом экзамене вам придется считать это вручную, так что тренируйтесь!

  • По умолчанию большинство формул предполагают нормальные условия (Н.У. — 0 °C, 1 атм), если не указано иное поле ввода температуры. Если вы также считаете похожие параметры — воспользуйтесь нашим инструментарием: Титрование.