Калькулятор Температуры Кипения

Определите, при скольки градусах закипит раствор (закон Рауля).

Новая Температура Кипения:
101.024 °C
  • Повышение температуры (ΔT): 1.024 °C
  • Формула: ΔT = i × Kb × m

Важно знать перед использованием результата

Этот инструмент относится к разделу «Химия и лаборатория» и предназначен для быстрой ориентировочной оценки прямо в браузере.

  • Исходные значения не требуют регистрации и используются для расчета результата на странице.
  • Полученные цифры удобно использовать как черновой ориентир перед сравнением вариантов или принятием решения.

Подробнее о принципах расчета и ограничениях смотрите на странице «Как считаем».

Как пользоваться — пошагово

  1. Впишите Температуру кипения чистого растворителя (для воды это обычно 100°C).
  2. Впишите Эбуллиоскопическую константу (Kb) для вашего растворителя. Для воды Kb = 0.512 °C·кг/моль.
  3. Впишите Моляльность (m) — количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя.
  4. Впишите Изотонический коэффициент (i) — число частиц, на которые распадается молекула. Для сахара i=1, для соли (NaCl) i=2, для хлорида кальция (CaCl2) i=3.

Часто задаваемые вопросы

  • Это называется эбуллиоскопическим эффектом (следствие Второго закона Рауля). Любое нелетучее растворенное вещество (соль в супе) снижает давление пара растворителя, поэтому для достижения кипения раствору требуется более высокая температура.

  • Он показывает, на сколько обломков (ионов) распадается молекула в воде. Соль NaCl распадается на Na+ и Cl- (всего две частицы, значит i=2). Сахар не распадается на ионы (остается одной молекулой C12H22O11), поэтому для него i=1. Эффект зависит именно от количества частиц, а не от их размера.

  • Когда моляльность раствора выше и когда растворенное вещество дает больше частиц в растворе. Именно поэтому электролиты вроде солей обычно влияют на температуру кипения сильнее, чем неэлектролиты при той же моляльности.

  • Да, но важно правильно задать коэффициент Вант-Гоффа. Для сахара обычно берут i=1, а для солей — больше единицы, если они распадаются на ионы.

  • Формула дает хороший ориентир для идеализированного раствора, но в реальном опыте влияют примеси, точность приготовления раствора и отклонения системы от идеального поведения.

  • Обычно его используют в учебных задачах, при работе с растворами в лаборатории и для быстрой оценки того, насколько добавка вещества сместит температуру кипения растворителя.