Калькулятор Идеального Газа (PV=nRT)

Мгновенный поиск количества молей (n) в любых единицах измерения.

Количество вещества (n):
0.9161 Моль
  • Приведенные значения: 1.000 atm, 22.400 L, 298.15 K
  • * Универсальная газовая постоянная (R) взята как 0.0821 L·atm/(K·mol).

Важно знать перед использованием результата

Этот инструмент относится к разделу «Химия и лаборатория» и предназначен для быстрой ориентировочной оценки прямо в браузере.

  • Исходные значения не требуют регистрации и используются для расчета результата на странице.
  • Полученные цифры удобно использовать как черновой ориентир перед сравнением вариантов или принятием решения.

Подробнее о принципах расчета и ограничениях смотрите на странице «Как считаем».

Как пользоваться — пошагово

  1. Впишите Температуру газа (в Цельсиях, Кельвинах или Фаренгейтах).
  2. Впишите Давление (в Атмосферах, Паскалях, Барах или мм рт. ст.).
  3. Впишите Объем тары/газа (Литры, миллилитры или кубометры).
  4. Калькулятор автоматически приведет все параметры к единому стандарту и, используя газовую постоянную (R = 0,0821), рассчитает точное количество вещества в Молях (n).

Часто задаваемые вопросы

  • Это теоретическая модель в термодинамике. Подразумевается, что молекулы такого газа представляют собой упругие шарики, которые не притягиваются и не отталкиваются друг от друга, а их собственный объем равен нулю. Формула отлично работает в быту для любых обычных газов (О2, СО2, Азот).

  • Уравнение Менделеева-Клапейрона не работает с отрицательной температурой, так как не существует 'отрицательного объема'. Поэтому расчеты всегда ведутся от Абсолютного Ноля (-273.15 °C) в Кельвинах.

  • Лучше всего формула подходит для умеренных давлений и не слишком низких температур, когда реальные межмолекулярные взаимодействия можно почти не учитывать. Для грубой оценки в учебных и практических задачах этого обычно достаточно.

  • Потому что уравнение PV=nRT использует абсолютную температуру. Если подставлять градусы Цельсия напрямую, результат по числу молей или давлению будет искажен.

  • Тогда сначала удобно перевести массу в моли через молярную массу вещества, а уже потом использовать результат в уравнении состояния.

  • Обычно его используют в школьной и вузовской химии, термодинамике, лабораторных работах и для быстрой проверки задач на давление, объем, температуру и количество вещества.