Калькулятор Эмпирической Формулы

Определите химическую формулу органического соединения по процентам массы.

Простейшая эмпирическая формула:
CH2O
  • Сумма введенных долей: 100.0 %
  • Молярная масса этой простейшей части (ЭМ): 30.03 г/моль
  • * Для получения истинной молекулярной формулы необходимо умножить индексы на (Истинная Молярная Масса / ЭМ).

Важно знать перед использованием результата

Этот инструмент относится к разделу «Химия и лаборатория» и предназначен для быстрой ориентировочной оценки прямо в браузере.

  • Исходные значения не требуют регистрации и используются для расчета результата на странице.
  • Полученные цифры удобно использовать как черновой ориентир перед сравнением вариантов или принятием решения.

Подробнее о принципах расчета и ограничениях смотрите на странице «Как считаем».

Как пользоваться — пошагово

  1. Впишите массовую долю Углерода (C) в процентах (например, 40%).
  2. Впишите долю Водорода (H) в процентах (например, 6.7%).
  3. Впишите долю Кислорода (O) в процентах (например, 53.3%). Сумма должна быть близка к 100%.
  4. Калькулятор разделит эти проценты на атомные массы соответствующих элементов (12, 1 и 16), найдет наименьшее число и приведет соотношение к целым числам (например, CH2O).

Часто задаваемые вопросы

  • Эмпирическая формула показывает только простейшее соотношение атомов (например, CH2O). Истинная молекулярная формула может быть кратной ей, например C6H12O6 (глюкоза) или C2H4O2 (уксусная кислота). Для вычисления истинной формулы вам дополнительно потребуется знать молярную массу вещества.

  • Если при делении на наименьшее число получаются 'половинки' (например, соотношение 1 : 1.5 : 2), калькулятор автоматически умножает все индексы на 2 (или на 3 при третях), чтобы получить простейшую формулу в целых числах (2 : 3 : 4).

  • Небольшое отклонение возможно из-за округления исходных данных. Если расхождение велико, результат уже может искажаться, поэтому лучше перепроверить проценты или исходный анализ.

  • Для самой эмпирической формулы — нет. Молярная масса нужна только если вы хотите перейти от простейшего соотношения атомов к истинной молекулярной формуле.

  • Эта форма ориентирована на типовые задачи по массовым долям с основными элементами вроде C, H и O. Если вещество содержит более широкий набор элементов, обычно нужен инструмент с расширенным составом или ручная проверка.

  • Чаще всего его используют в учебных задачах по общей и органической химии, а также для быстрой проверки, правильно ли вы перевели массовые доли в атомные соотношения.